Quimica

ANÁLISE VOLUMÉTRICA

Análise volumétrica ⇒ todo procedimento no qual o volume de um reagente é medido para reagir com um constituinte na análise.

Titulante ⇒ solução de concentração conhecida que é utilizado na bureta; Titulado ⇒ solução de concentração desconhecida que é utilizado no erlenmeyer.

Os principais requisitos para uma reação volumétrica, são:
1 – possuir grande constante de equilíbrio;
2 – velocidade de reação alta;

Quando os dois requisitos são atingidos, cada incremento de titulante será completa e rapidamente consumido pelo titulado, até que se acabe.

As titulações mais comuns são baseadas na seguintes reações:
1 – Volumetria ácido – base ou neutralização;
2 – Volumetria de Óxido – redução;
3 – Volumetria de precipitação;
4 – Volumetria de formação de complexos;

A análise quantitativa realizada pelo processo de titulação, baseia-se na determinação do ponto de equivalência.

O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é

a

quantidade

exata

necessária

para

uma

reação

estequiométrica com o titulado.

Ex.

HCl +

NaOH

⇒

NaCl

+

H2 O

O ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico) que buscamos em uma titulação, mas em uma titulação precisamos visualizar uma mudança que pode ser determinado por uma mudança do meio (ex. cor, etc.) Na prática, o que realmente medimos é o ponto final, que é indicado pela súbita mudança em uma propriedade física da solução.

Os métodos para determinar o ponto final, incluem:
1 – Observar a mudança de coloração de um indicador;

2 – Detectar uma súbita mudança na tensão ou corrente entre um par de eletrodos (ex. titulação potenciométrica, etc.);
3 – Monitorar a mudança da absorção espectrofotométrica (UV-vis, absorção atômica, etc...).

Indicador ⇒ composto com uma propriedade física que muda abruptamente de cor próximo ao ponto de equivalência. A mudança é causada pelo desaparecimento do