Quimica

Determinação de cloreto em água do mar pelo método do Mohr

Rio de Janeiro, 11 de Junho de 2012.1

Resumo Objetivos Determinar a concentração de NaCl numa amostra de soro fisiológico e determinar a concentração de cloreto na água do mar.
Introdução
O método de Mohr é um método antigo de volumetria de precipitação que utiliza solução padrão de nitrato de prata na análise de cloretos. Nitrato de prata em meio aquoso (acidificada com ácido nítrico para garantir que a prata não precipite como hidróxido e mantenha a concentração original do Ag+) é o agente titulante (solução padrão) e cromato de potássio o indicador do ponto final da titulação. A solução de nitrato de prata deve ser guardada em frasco âmbar, pois é sensível à luz.

Essa análise tem a sua eficácia fundamentada no produto de solubilidade de cada sal formado e as respectivas solubilidades em quantidade de matéria (mol L-1).

Embora o Ag2CrO4 tenha um Kps menor, a sua solubilidade é cerca de cinco vezes maior do que a do AgCl; com isso, a uma solução contendo íons Cl- e CrO42-, ao se adicionar Ag+, inicialmente precipita o AgCl (menos solúvel) e, só depois precipita Ag2CrO4. Como o AgCl tem cor branca e Ag2CrO4 cor tijolo, chega-se ao ponto final de titulação com o aparecimento permanente da cor tijolo.

Essa titulação exige o cuidado de manter o pH na faixa de 6,5 a 10,5 pois: Se o meio estiver ácido (pH abaixo de 6,5), o cromato de potássio não vai reagir com Ag+ e precipitar pois o seu equilíbrio será deslocado no sentido de formar dicromato solúvel. Como conseqüência, não será possível observar o ponto final da titulação. Adiciona-se, então, CaCO3(s) ao erlenmeyer para impedir que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação. Se o meio estiver básico (pH acima de 10,5), a prata precipita como hidróxido. (1)

Materiais e Métodos

Reagentes Utilizados * NaCl(s) * Água deionizada * AgNO3 (aq) 0,1 mol L-1 * Solução K2CrO4 (aq) 5% * Amostra água do mar