Quimica

Relatório de química
1º experimento
Teste de chamas

Observação
|Solução/ Sal |Símbolos das soluções |Cor observada |
|Sódio |Na+Cl- |Amarelo |
|Lítio |Li+Cl- |Vermelho |
|Potássio |K+Cl2- |Lilás |
|Cálcio |Ca+Cl2- |Vermelho forte |
|Ferro |Fe+Cl3 |Faísca amarela |
|Cobre |Cu+Cl4- |Verde |
|Bário |Ba+Cl- |Amarelo claro |

Os resultados dos experimentos condizem com os esperados teoricamente.
Ao observar a tabela anterior, cada sal ao ser aquecido emitiu radiações. As chamas ficaram com cores diferentes, isso quer dizer que foram emitidos espectros de luz com comprimentos de ondas e freqüências diferentes. O comprimento de onda depende da temperatura.
A luz azul corresponde a 400 mm, com maior energia. E a luz vermelha corresponde a 700 mm, com menor energia, essas cores estão entre os comprimentos ondas do raio infravermelho e ultravioleta.
Para entender melhor o que acontece com o átomo e os elétrons especificamente nesse experimento, será feito a seguinte relação:
Ao aquecer os sais, seus átomos foram excitados absorvendo energia. Logo após, perdem-nas emitindo a cor nas suas linhas espectrais correspondentes.
Lembrando do modelo atômico de Bohr, o átomo só perde