Quimica

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SUMÁRIO

INTRODUÇÃO....................................................................................................... 04
Objetivo........................................................................................................... 05
Materiais Usados............................................................................................. 06
Tecnica............................................................................................................ 07
Metodo............................................................................................................ 08
Resultado........................................................................................................ 09
Conclusão....................................................................................................... 10
Anexos......................................................................................................... 11/12
Referencias..................................................................................................... 13

Introdução

O método de colorimétrico de determinação de pH baseia-se nos conhecimentos dos Pks dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácidos e bases fracas. A adição de ácido à solução de indicador aumenta a concentração de H+ e há predominância da cor acida. A adição de base diminui a concentração de acido H+ e ocorre predominância da cor básica. A cor do indicador é, portanto, função do pH da solução.

Objetivos

• Determinar os valores de pH comparando com uma escala padrão colorimétrica e verificar a capacidade tamponante de soluções quando acrescentado acido ou base em pequenos