Quimica e fisica

Conceito de Mole
1 mol – quantidade de substância (n)
1 mol partículas = 6,023x1023 partículas (NA)
Massa molar M (g/mol) ou (kg/mol) SI
Soluções
Solução = Soluto + Solvente Menor proporção em geral H2O
Ex: Açúcar na água, ar, ligas metálicas… Classificação das Soluções
- Quanto ao estado físico: Sólidas, líquidas, gasosas.
Uma solução adquire sempre o aspecto físico do solvente
Soluções alcoólicas – soluções líquidas em que o solvente é o álcool. Ex: tintura de iodo.
Soluções aquosas – Soluções líquidas em que o solvente é a água. Componentes de uma Solução - Uma solução pode ter mais do que um soluto, mas tem apenas um solvente.
Concentração – As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou sobres saturadas.
Solubilidade e temperatura
- Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento da solubilidade, enquanto para substâncias gasosas o fenómeno é oposto. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, depois de aberto, no frigorífico, pois a diminuição de temperatura favorece a dissolução do CO2.
Concentração – a composição quantitativa de uma solução traduz as proporções dos constituintes que fazem parte dessa solução. Ex: Soro fisiológico (NaCl – 0,9%) Em cada 100g dessa solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas de H2O. A composição quantitativa da solução pode apresentar-se de várias formas: n=m/M nº partículas = nxNA n: quantidade de substância (mol) m: massa da substância (g)
M: massa molar da substância (g/mol)
Concentração em massa/mássica (Cm) – Cm=m1/V
Concentração ou Concentração molar (C) – C=n1/V
Fracção molar (X) – X=n/ntotal – Adimensional e varia no intervalo 0≤X≥1
Percentagem em massa (% m/m) – m1/m x 100 – Sem unidades
Percentagem em volume (%V/V) – V1/V x 100 – Sem unidades
Percentagem m/V – m1/V x 100
Partes por milhão (ppm) – m1/m x 10
Medição em Química
Medir significa comparar o valor de uma grandeza com outro predefinido a que se convencionou chamar