Quimica C Pia

Universidade Federal de Roraima
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral
Prof:
Aluno (a):e

I. Defina sucintamente e dê dois exemplos de cada:
1. Substância simples
2. Substancia composta
3. Ligação iônica
4. Ligação covalente
5. Ligação covalente dativa
6. Orbital e superfície nodal
7. Regra Hund
8. Exclusão de Pauli

II. Defina os estados da matéria sólido, liquido, gasoso, cristais líquido, plasma, Condensado fermiônico, plasma e dê dois exemplos de cada.

III. Efetue a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia nos subníveis nos íons e átomos a seguir:
a) K⁺ b) O²⁻ c) ₇N³⁻ d)₂₆Fe³⁺ e) Ca f) Ca²⁺ g) ₂₆Fe²⁺

IV. Desenhe os orbitais s, p (px, py, pz), d (dxy, dxz, dyz, dx²-y², dz²) e pesquise na literatura como são os orbitais f.

V. Determine os 4 números quânticos do 1˚. 7˚. 11˚. 12˚. 21˚ e 23˚ elétrons do átomo de magnésio (₁₂Mg), do íon oxigênio (₈O²⁻), íon férrico (₂₆Fe³⁺) e íon sódio (₁₁Na)

VI. Dê o nox dos átomos abaixo:
a) Na b) NaCl c) H₂O d) NaO₂ e)H₂O₂ f)N₂ g) NH₄⁺ h) HCl i) PO₄³⁻

VII. Escreva a estrutura de Lewis para os compostos a seguir
a) H₂O b) NH₃ c) O₂ d) H₂SO₄ e) H₄P₂O₇ f)N₂ g) NH₄⁺ h) HCl i) NaCl

VIII. Dê a nomenclatura das substâncias a seguir:
a)HCl d)Ca(OH)₂ g)Al₂(SO₄)₃ j)[Fe(CN)₆]⁴ ⁻ n)[Cr(NH₃)₃Cl₃]
b)H₂SO₄ e)Sn(OH) ₄ e Sn(OH)₂ h)NaClO l)Cu(H₂O)₆]Cl₂ o)Na₄[Fe(CN)₆]
c)NaOH f)NaCl i)CaCO₃ m)[Ag(NH₃)₂OH]⁺
IX. Fale sucintamente sobre teoria atômica a partir de Demócrito (Átomos, elétrons, núcleos, matéria e modelos atômicos).

X. Desenvolva 3 questões e responda sobre Leis ponderais.

Respostas

I.
1. Substância simples: São aquelas formadas por um único elemento químico ex: O₂ e H₂

2. Substancia composta: São aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico ex: NaCl e H₂O

3. Ligação iônica: Consiste na transferência de elétrons de um metal para um ametal. Ex: NaCl e MgO

4. Ligação covalente: Consiste no