Quimica - soluções

AULA 12 – Soluções

SOLUÇÃO
Qualquer mistura homogênea é uma solução.
A solução é formada pela união do soluto e do solvente.
Soluto: é a substância que está sendo dissolvida.
Solvente: é a substância que efetua a dissolução, normalmente se encontra em maior quantidade.
Por exemplo gás ou sólido (soluto) dissolvido em um líquido (solvente)

A solubilidade do soluto no solvente tem um limite o qual depende da temperatura. Essas informações serão dadas pelo coeficiente de solubilidade.
Coeficiente de Solubilidade(CS)
É a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma dada temperatura.
Exemplo de coeficiente de solubilidade:
CS.: 20,9g de KNO3(S) /100g DE H2O(l) a 10°C
Lendo essa informação se entende que é possível dissolver no máximo
20,9g de KNO3 em 100g de água a 10ºC.
Com isso conseguimos preparar as soluções abaixo:
10°C
10g KNO3(s)

100g
H2O

INSATURADA

20,9g KNO3(S)

100g
H2O

SATURADA

25g KNO3(S)

100g
H2O

SATURADA
C/ CORPO DE FUNDO

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Uma solução insaturada é aquela que a quantidade de soluto é menor que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade naquela temperatura.
A s olução s aturada é a quela q ue s e d issolveu e xatamente o l imite d e solubilidade naquela temperatura. E a saturada com corpo de fundo é aquela em que a quantidade de soluto ultrapassa o limite naquela temperatura, formando o corpo de fundo.
A solubilidade varia com a temperatura, os químicos irão expressar essa variação em uma curva de solubilidade.
Curva de Solubilidade

dissolução endotérmica
Curva de Solubilidade

dissolução exotérmica
É possível determinar a concentração das soluções através da expressão:
Concentração das Soluções
C = quantidade de soluto quantidade de solução
Existem várias maneiras de se expressar essas quantidade, portanto, existem várias maneiras de expressar a concentração.
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Agora iremos conhecer algumas das mais importantes