QUIMICA SOLU ES

SOLUÇÕES
Professora: Larissa Albunio Silva [e-mail] As partículas:
Não se sedimentam sob ação da gravidade, nem de centrífugas;
Não são retidos por filtros;
Não são visíveis ao microscópio.

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SÃO MISTURAS HOMOGÊNEAS DE DOIS OU
MAIS COMPONENTES

Solução

soluto

solvente

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SOLUTO: Componente geralmente em menor quantidade. SOLVENTE: componente que dissemina o soluto. 5

Como se forma uma solução? substância A

substância B



OOOO

 O O O O  O



OOOO

O O O  O



OOOO

O O

parede de separação

mistura A + B (solução)

O

O
O

removendo a parede

A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea!
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TIPOS DE SOLUÇÕES

Estado Físico

Solubilidade

Natureza do soluto

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Estado Físico
Solução Soluto Solvente
Sólida

Líquida

Gasosa

Exemplo

Sólido

Sólido

Liga metálica Cu – Ni

Líquido

Sólido

Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso

Sólido

Sólido

Líquido

NaCl em H2O

Líquido

líquido

Álcool comum em H2O

Gasoso

Líquido

CO2 dissolvido em H2O

Sólido

Gasoso

Poeira no ar atmosférico

Líquido

Gasoso

Água no ar atmosférico

Gasoso

Gasoso

Ar atmosférico

H2 dissolvido em Ni

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Natureza do Soluto

Solução molecular
Solução iônica

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Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar

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Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido). A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)

enfraquecimento da estrutura iônica.

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Solubilidade
Quantidade máxima de material (soluto) que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente, numa temperatura constante, para formar solução estável.
Ex.: 950 g de nitrato de prata em 100