quimica resumida

Páginas: 34 (8256 palavras) Publicado: 7 de junho de 2014
Cursinho Pré Universitário Popular – UFJF
entender a Lei de Gay-Lussac, Avogadro
introduziu o conceito de moléculas, explicando
por que a relação dos volumes é dada por
números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o
enunciado do volume molar.
1. Tipos de cálculos estequiométricos
Os dados do problema podem vir expressos
das mais diversas maneiras: quantidade de
matéria (mol), massa,número de moléculas,
volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo
vamos nos basear nos coeficientes da equação
que, como vimos, dão a proporção em mols dos
componentes da reação.
Regras para a realização dos
estequiométricos:

cálculos

1. Escreva corretamente a equação química
mencionada no problema.
2. As reações devem ser balanceadas
corretamente,
lembrando
que
os
coeficientesindicam as proporções em
mols dos reagentes e produtos.
3. Caso o problema envolva pureza de
reagentes, fazer a correção dos valores,
trabalhando somente com a parte pura
que efetivamente irá reagir.
4. Caso o problema envolva reagentes em
excesso-e isso percebemos quando são
citados dados relativos a mais de um
reagente - devemos verificar qual deles
está correto. O outro, que está emexcesso, deve ser descartado para efeito
de cálculos.
5. Relacione por meio de uma regra de três,
s dados e a pergunta do problema,
escrevendo corretamente as informações
em massa, volume, mols, moléculas,
átomos, etc. Lembre-se:
23
1mol= g =22,4L = 6,02 x 10
6. Se o problema citar o rendimento da
reação, devemos proceder à correção
dos valores obtidos.
Quando são dadas as quantidades dedois
reagentes é importante lembrar que as
substâncias não reagem na proporção que
queremos, mas na proporção que a equação nos
obriga.
Quando o problema dá as quantidades de
dois participantes, provavelmente um deles está
em excesso, pois em caso contrário, bastaria dar
a quantidade de um deles e a quantidade do
outro seria calculada. Para fazer o cálculo
estequiométrico, baseamo-nos noreagente que
não está em excesso (denominado reagente
limitante).
Nesse caso segue-se às etapas:

Prof. Marcus Vinícius

Química II

1. Considere um dos reagentes o limitante e
determine o quanto de produto seria
formado.
2. Repita o procedimento com o outro
reagente.
3. A menor quantidade de produto
encontrada corresponde ao reagente
limitante e indica a quantidade de produtoformada.

EXERCÍCIOS
1. Quantas moléculas existem em 88g de
dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de
23
Avogadro=6,02 x 10 )
24
24
24
a)2,1x10
b)1,5x10
c)1,2x10
23
25
d)1,2x10
e)1,5x10
2. A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl -2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for
igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
3. A quantos gramas correspondem 3 .10
átomos dealumínio?
a)100g b)130g c)110g d)0135g
e)150g

24

4. De acordo com a Lei de Lavoisier,quando
fizermos reagir completamente, em
ambiente fechado, 1,12g de ferro com
0,64g de enxofre, a massa, em gramas,
de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados:Fe=56u; S=32u
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
5. Qual é a massa correspondente a 5 mols
de alumínio? (Al = 27)
a)140g b)135g c)130gd)145g e)125g
6. (Enem)Na reação dada pela equação A +
B → C, a razão entre as massas de A e
B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a
25g de B, após a reação, verificar-se-á:
a) a formação de 20g de C, havendo
excesso
de
13g
de
B.
b) um excesso de 5g de B e consumo
total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B
colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo
excessode
5g
de
A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo
total da massa de B colocada.

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Cursinho Pré Universitário Popular – UFJF
7. A soma dos menores coeficientes inteiros
que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3
é:
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6

N2H4 + NH4Cl

8. (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o
couro é tratado com um banho de “licor
de cromo”, preparado através da reação...
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