quimica relatorio

Objetivo:
Verificar o teor de carbonato de cálcio em uma amostra de mármore a partir de reação de acido clorídrico (HCl) com o mármore e fazendo uso das leis dos gases ideais e equações balanceadas para determinar a porcentagem de carbonato de cálcio da amostra.
Introdução:

Parte experimental:
Materiais:
Balança de precisão;
Kitassato;
Béquer de 600mL;
Proveta de 100 mL;
Suportes;
Amostra de mármore (0,188 g);
Acido clorídrico 6 mol/L;
Água destilada.
Foi pesada uma amostra de mármore de 0,188g , transferimos para um kitassato de 250mL;
Enchemos um béquer de 600 mL com aproximadamente 500 mL de água destilada e uma profeta de 100 mL também com água destilada, tampamos a proveta com um pedaço de papel e viramos a proveta no béquer, retiramos o papel de forma que não houvesse bolhas;
Introduzimos um vidro retorcido no interior da proveta invertida com a saída da outra extremidade conectado no kitassato, para coletar o CO2 liberado;
Aguardamos aproximadamente 10 minutos para que a reação ocorresse com melhor aproveitamento e medimos o volume de gás liberado e a altura da coluna d’ água.
Resultados e equações:
Problemas encontrados:
Perda de gás entre o momento do contato do ácido com a o carbonato de cálcio e o fechamento com a rolha;
Erro de manipulação dos reagentes;
Imprecisão nas medidas de coluna d’ água e volume de gás.
Após todo o procedimento fizemos os seguintes cálculos:
Mmármore = 0,188 g hH2O = 11 cm
VCO2 = 35 mL
Conclusão:
Concluimos com o experimento e os dados obtidos que a reação do mármore com o ácido clorídrico é de certa forma eficiente já que existem muitos erros há serem considerados e mesmo, assim apresentou um rendimento de 66%.