quimica relatorio

Objetivos

Identificar amostras sólidas através do cálculo de sua densidade.
Determinar a massa de substâncias sólidas utilizando uma balança.
Realizar a calibração de uma pipeta volumétrica.
Relacionar medidas.

Relatório
Para dar início a aula, pesamos os uma amostra de metal, o valor observado foi de 53,272 g. Colocamos 70 ml de água destilada na proveta. Mergulhamos, com cuidado, a amostra de metal. Teve um aumento de volume da água, que passou a ser 76 ml. Em seguida, medidos sua densidade, que foi 8,8787 g/ml.
Logo, pesamos outra amostra, com massa de 7,145 g. E verificamos também seu volume, que foi de 0,02005 cm³. Sua densidade é de 356,3591022 g/cm³.
Foi dado 6 béqueres, para medição de sacarose, os mesmos foram enumerados de 1 a 6. Pesamos os dois, o primeiro tem massa de 68,9914g e o segundo tem massa de 67,6874g.
Com o auxílio da pipeta volumétrica, colocamos 10 ml de solução de sacarose amarela nos dois béqueres. Pesamos novamente. O primeiro béquer passou a pesar 79,0781g, então concluímos que a massa da sacarose é de10,0867g. O segundo béquer ficou com massa de 77,6865g e ficou concluído que o liquido pesa 9,9991g. Fizemos a relação das duas massas, da sacarose amarela, e foi de de10, 0429g. A densidade (massa divido por volume) da solução amarela é de1, 00429g/ml.
A experiência foi feita novamente. Pegamos o frasco de numero 3 e o de 4, pesamos. O terceiro tem massa de 70,0258g e o quarto tem 75,3325g. Dessa vez, foi colocado 10 ml de sacarose verde, nos béqueres. Pesamos os béqueres com a solução. O béquer 3 obteve massa de 80,4352g, assim, a solução tem 10,4094g. O béquer de número 4 passou a pesar 85,7756, e então, a solução tem 10,4431. A massa média das duas sacarosas usadas foi de 10,42625. E a densidade da solução verde, foi de 1,042625g/cm³.
Pela terceira e última a experiência foi repetida, com os béqueres 5 e 6. Dessa vez o experimento foi feito com 10 ml de água, com temperaturas de 22ºC