quimica puc

MATÉRIA E MEDIÇÃO, MODELOS ATÔMICOS, ATÓMOS, ÍONS E MOLÉCULAS, PERIODICIDADE QUÍMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS
1ª lista de exercícios
DISCIPLINA: Química Geral
PROFESSORA: Eliana

1. Defina : sistemas homogêneos e heterogêneos fase elemento composto solução

2. Classifique como substância pura ou mistura: ferro, água(H2O), água mineral, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool etílico, ar empoeirado, ar limpo, concreto e batom.

3. Indique o número de fases em cada caso, considerando que as substâncias estejam bem misturadas:

quartzo puro + areia areia + sal areia + sal + açúcar areia + sal + açúcar + água areia + sal + açúcar + água + gasolina areia + sal + açúcar + água + gasolina + cobre metálico cerveja + gelo + água líquida

4. Calcule as densidades de em mg/L:

um sólido em que 125 g ocupam o volume de 127 cm3 um líquido em que 42 g ocupam o volume de 47 cm3 um gás em que 12,6 g ocupam o volume de 10 L

5. Faça as seguintes conversões de temperatura:

°C
K
°F
16

370

25

90

77
-25

6. Converter as seguintes massas para gramas:

a) 3,89x10-6 kg
b) 1,8x104 mg
c) 6 g
d) 12 ng
e) 8 pg
f) 3,24 t

7. Converter 0,005 g/cm3 em:
a) g/mL
b) g/L
c) kg/mL
d) kg/L
e) kg/m3
f) g/m3

8. Complete a tabela

Número (m)
Número de significativos
Notação científica
Arredondamento (2 significativos)
26,31

20,000

0,206

0,00206

0,00000007320

1,34 mil

606

393,68

0,0000000007

9. Faça as operações aritméticas indicadas considerando que cada número é resultado de uma medida experimental:

a) 351 + 2,982 = ____________________
b) 25,128 - 0,0042 = ____________________
c) 13,51 + 1,00754 + 0,214 = ____________________
d) 4,6254 – 10,1 = ____________________
e) 14,021 + 14 = ____________________
f) 126 / 2,51 = ____________________
g) 3,658 × 9,2 = ____________________

10. Comente o