Quimica orgânica

Energia de Ionização

A energia de ionização de um átomo é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, formando assim um íon. 1° Energia de ionização - É a energia necessária para remover o elétron com maior energia de um átomo neutro gasoso. Por exemplo: [pic] Note que a energia de ionização é positiva. Isto ocorre porque é requerida energia para remover um elétron. 2° Energia de ionização - É a energia necessária para remover o segundo elétron do átomo. Por exemplo:

[pic] A segunda energia de ionização é em torno de 10 vezes a primeira porque o número de elétrons causando repulsões foi reduzido em ocasião da 1° ionização. 3° Energia de ionização - É a energia necessária para remover o terceiro elétron do átomo. Por exemplo: [pic] A terceira energia de ionização é maior que a segunda. Assim, sucessivamente a magnitude da energia aumenta devido número de elétrons os quais causam repulsão, e que constantemente decresce. Isto não é uma curva linear. Há grandes saltos na energia de ionização após o átomo perder os elétrons de valência. Um átomo que apresenta configuração semelhante a um gás nobre, realmente tende a manter seus elétrons. Assim, a quantidade de energia necessária para remover elétrons além dos de valência é significativamente maior que a energia das reações e ligações químicas. Assim, somente elétrons de valência (os que são serem necessários perdidos para o átomo assemelhar-se ao gás nobre) estão envolvidos nas reações químicas. A energia de ionização de um átomo particular depende da distância eletrônica média do núcleo e da carga nuclear efetiva. Esses fatores podem ser ilustrados pelas seguintes tendências: [pic]

1° Energia de ionização decresce no grupo Os elétrons com maior energia, estão em média, mais longe do núcleo. Assim com o aumento do número quântico