Quimica orgânica propriedades

HIDROCARBONETOS
Quanto maior o n.º de Carbonos maior o PM (peso molecular) , maior o PF (ponto de fusão) e PE (ponto de ebulição) ( maior a FVW).
Dois hidrocarbonetos de mesmo nº de C , quanto menos ramificada , maior a superfície de contato, maior a FVW, maior PF e PE.
Não são polares, não são solúveis em água ( ou são pouco solúveis), são solúveis em solventes orgânicos São menos denso que a água.
PF e PE dos compostos cíclicos são maiores que dos não cíclicos.
PE e PF dos alcenos são maiores que dos alcanos correspondentes ÁLCOOIs
Formam pontes de Hidrogênio entre si (tem - OH)
Quanto maior o PM maior o PE ( maior a FVW).
PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) ( devido às pontes de Hidrogênio)
Quanto maior o PM , menor a solubilidade em água (os primeiros álcoois são solúveis em água pois são polares e formam pontes de Hidrogênio c/ a água). ÉTER
Não formam pontes de Hidrogênio entre si (só tem força dipolo-dipolo), por isso tem baixo PE e PF.
Quanto maior o PM, maior PE ( maior FVW).
Muito pouco solúveis em água (devido à força dipolo).
PE (álcool) > PE (éter) > PE (Hidrocarboneto de PM correspondente)

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
( - COOH ) são polares (tem pontes de H entre si e com a água).
Os 4 primeiros ácidos são solúveis em água devido à polaridade e às pontes de H.
PE (ácidos) > PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) > PE (éter) > PE (Hidrocarboneto Correspondente).

ALDEÍDOS E CETONAS
(C = O) são polares (força dipolo-dipolo)
Aldeídos e Cetonas de baixo PM são solúveis em água (os outros são insolúveis)
PE (álcoois) > PE (aldeídos e cetonas) > PE (Hidrocarboneto Correspondente) ( pontes de H )
ÉSTER E CLORETOS ÁCIDOS
São compostos polares (força dipolo)
Tem PE próximos ao PE dos aldeídos e cetonas correspondentes

AMINAS E AMIDAS
São polares pois formam pontes de H ( entre o N e o H ) , são solúveis em água RESUMINDO TEMOS.....