Quimica - introdução as reações químicas

1.Objetivo Verificar experimentalmente a reatividade de alguns metais e o comportamento destes em soluções de íons metálicos.

2. Introdução A transferência de elétrons de uma espécie para outra é um dos processos fundamentais que permitem a vida, a fotossíntese, as células a combustível e a purificação dos metais.
Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que são conhecidas há séculos. As civilizações antigas aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, a “reduzir” o minério ao metal. A tendência que os elétrons têm de se transferir em uma reação química depende das espécies envolvidas e sua concentração. Quando o processo é espontâneo, e a redução e a oxidação ocorrem em regiões fisicamente separadas, a reação pode produzir trabalho e forçar os elétrons a percorrerem um circuito externo. Se uma substância for oxidada, outra substância na mesma reação deve ser reduzida. Por esse motivo, essasreações são chamadas de reações de oxirredução ou reações redox. O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do oxigênio é oxidação. Nem todas as reações redox envolvem oxigênio, mas todas as reações de oxidação e de redução envolvem a transferência de elétrons entre substâncias. Quando uma substância aceita elétrons, diz-se que ela é reduzida porque há uma redução na carga positiva em um átomo da substância. A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” (figura 1), dispõe os elementos químicos em ordem decrescente de reatividade, isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele, e em ordem crescente de nobreza, ou seja, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele. Isto é, a série eletroquímica, organizada com base nos potenciais padrões de redução, é uma listagem de espécies químicas ordenadas de acordo com uma tendência