Quimica. Interaçoes Quimicas

QUIMÍCA
TEMA: Interações Químicas
Aluno:
Série: 1º Ano ‘B’ , 2014 INTRODUÇÃO
Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. Cabe lembrar que as interações intermoleculares e seu entendimento ganham sua expressão máxima em sistemas biológicos. As moléculas da vida são mantidas em suas estruturas tridimensionais através de interações intra e intermoleculares. Uma vez que a estrutura tridimensional molecular é responsável pela atividade biológica específica destas moléculas, percebe-se então a importância do entendimento de tais interações. DESENVOLVIMENTO
Existem alguns tipos de ligações intermoleculares, como: Dipolo-Dipolo, Forças de London (dipolo induzido), Pontes de hidrogênio, entre outras, irei falar basicamente dessas três.
As Pontes de hidrogênio: É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. É característico em moléculas polares. Podem ser encontrados no estado sólido e liquido. É a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos.Exemplos:H2O, HF, NH3Dipolo-Dipolo: Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar.Ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio. Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um