Quimica Inorgânica

Trabalho sobre as práticas 1 e 2. ( Análise qualitativa de metais alcalinos e alcalinos terrosos via teste de chama e Estudo de reações químicas em meio aquoso).
Data : 22/03/2013.

Questão 1 A cor é o resultado de uma percepção visual provocada pela ação de um feixe de fótons incidentes sobre células especializadas na retina. A cor de um material é definida pelas médias das frequências dos pacotes de onda que as suas moléculas constituintes refletem. Um objeto apresentará determinada cor se este, não absorver justamente os raios correspondentes à frequência daquela cor em questão. Assim, um objeto é vermelho, se este, absorve preferencialmente todas as frequências luminosas fora da faixa do vermelho. Podemos afirmar que, quanto maior o comprimento da onda, menor será sua frequência. O espectro varia das ondas grandes, obtendo-se tons avermelhados, à ondas curtas, ou seja, com muita frequência obtendo tons violetas.

Questão 2

Compare as cores emitidas pelos átomos de lítio, sódio, e potássio. Coloque estes elementos em ordem crescente de energia, de acordo com as cores emitidas. Como se explica esta ordem. Elementos em ordem CRESCENTE DE ENERGIA

LÍTIO  CHAMA VERMELHA SÓDIO  CHAMA AMARELA POTÁSSIO CHAMA VIOLETA

Quanto maior o comprimento da onda, menor será sua frequência, portanto quando obtermos uma cor avermelhada teremos um comprimento de onda grande com uma frequência baixa, e, quando obtermos uma cor violeta, teremos um comprimento de onda curto e frequência de ondas altas. Conforme tabela acima.

Questão 3
3- Lítio: E = hf E = 4,14 x 10^-15 x 480 E = 1,9872 x 10^-12 eV

Potássio: E = hf E = 4,14 x 10^-15 x 790 E = 3,2706 x 10^-12 eV

Questão 4 Comparando-se elementos de mesmo período e diferentes famílias pode-se chegar a conclusão de que a energia necessária para a retirada de um elétron (potencial de ionização) é inversamente proporcional ao raio do átomo e ao seu