quimica inorganica

FUNÇÕES
INORGÂNICAS

Plano de Aula

 Introdução:

 Principais Funções Inorgânicas

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Introdução
O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade. Já a cal hidratada
(usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( “prende” a língua) e são substancias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH como íon negativo (ânion). E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.

Através desse exemplo, pode-se perceber que determinados conjuntos de

substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes ao mesmo grupo. O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.

Introdução
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam

propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
Ácidos

Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

Ácidos:
São substâncias que, ao serem dissolvidas em água, liberam como cátion íons H+
(cátion hidrogênio).
Ex: HCl

água

H+ + Cl-

Todo ácido é formado pelo cátion H+ e por um átomo ou grupo de átomos com carga negativa (ânion ou radical negativo).
Assim:
HCl
H+ + ClH2S
2H+ + SH3PO4
3H+ + PO4Exemplos de ácidos mais usados e conhecidos:
*ácido sulfúrico
*ácido cianídrico
*ácido fosfórico
*ácido clorídrico
*ácido nítrico
*ácido bromídrico

Ácidos:

CARACTERÍSTICAS:

- Têm sabor azedo.
- Conduzem bem a eletricidade quando a solução aquosa;
- Alteram a cor dos indicadores.
Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em