QUIMICA GERAL

LISTA EXERCÍCIOS QUÍMICA GERAL
1) Dado o elemento 3580Br, pede-se:
(A) a configuração eletrônica, em ordem crescente de energia;
(B) o número de elétrons no subnível mais energético e na camada de valência;
(C) o número de elétrons quando estiver na forma iônica Br- .

2) Sabendo que o subnível mais energético de um átomo é o 4s1:
(A) Qual o número total de elétrons desse átomo?
(B) Quantas camadas possui a eletrosfera desse átomo?
(C) A qual família pertence?

3) Para um elemento “A” de número atômico 22, faça o que se pede:
(A) dê a configuração eletrônica do elemento neutro; (B) dê o número de elétrons desemparelhados que existem no elemento neutro;
(C) informe a que período da tabela perióidca pertence.

4) Seja o átomo de manganês (Z = 25), pede-se:
(A) a distribuição eletrônica em ordem de energia (subníveis);
(B) o número de elétrons na camada de valência;
(C) o número de elétrons no subnível mais energético;
(D) o número de orbitais completos;
(E) o número de orbitais vazios;

5) Sabendo que um íon de alumínio possui carga 3+ (Al 3+) e número atômico igual a 13, qual o número de elétrons que esse íon possui?
6) Localize na tabela periódica, por meio do processo de configuração eletrônica dos orbitais atômicos, os elementos: 16S e 32Ge.
7) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio como constituinte do aço. Faça a distribuição eletrônica do vanádio (Z=23) e encontre sua posição na tabela periódica.
8) Indique o símbolo do elemento para o qual o cátion 2+ tem configuração eletrônica terminada em 3d4.
9) Faça uma comparação entre os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.

10) Faça uma crítica à afirmação: “O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o modelo definitivo para o átomo.”
11) Dados os elementos a seguir informe se é possível a ligação entre eles, qual o tipo de ligação estabelecida e monte sua estrutura (fórmula de Lewis, fórmula iônica