quimica geral

Estrutura Atômica
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Modelo atômico de Dalton (1803)
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Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;

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Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos;

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Os elementos são caracterizados por seus átomos.
Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades;

Estrutura Atômica
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Modelo atômico de Dalton (1803)
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As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;

16X

+

8Y

8X 2Y

Estrutura Atômica
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Modelo atômico de Dalton (1803)
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Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Estrutura Atômica
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Tubo de raios catódicos (1850)
A baixas pressões de gás, verifica-se que um raio deixa o catodo e viaja para o anodo

Incandescência observada nos pontos
A, B e C e no gás residual do tubo

Estrutura Atômica
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Tubo de raios catódicos (1850)

Estrutura Atômica
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J.J.Thompson (1887)
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Partículas em raio catódico são carregadas negativamente; São independentes do material do catodo e sempre tem as mesmas propriedades;
Logo estão presentes em toda a matéria;
Cálculo da razão carga/massa do elétron:

-1,76 x 108C/g

Estrutura Atômica
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Experimento de Millikan (1908)

Estrutura Atômica
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Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;

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Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;

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Aplica-se uma diferença de potencial de forma a
“frear” o movimento do óleo;
Determinação da carga nas gotículas-> Múltiplos de
1,6 x 10-19 C;
Logo cada elétron carregava 1,6 x 10-19 C;
Pela sua razão carga/massa, calcula-se que a massa do elétron é 9,1 x 10-31 kg.

Estrutura Atômica
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Tubo de Raio Canal (1886)

Estrutura Atômica
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Raio canal -> Composto por partículas carregadas positivamente; Tais partículas