QUimica Geral

1. Introdução:

1.1 Informações gerais: “A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc.”. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos.
Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água, ou seja, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com o que seja a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter "água de cristalização" ou "água de hidratação". Se a água é água pesada, aonde o hidrogênio é o isótopo deutério, então o termo deuterato deve ser usado em lugar de hidrato.
Nesse experimento estudamos sobre a determinação da água de cristalização do sulfato cúprico.

1.2 Fundamentos teóricos: Nesta experiência será determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II.
Há vários tipos de sais: sais simples, sais duplos, sais hidratados e sais complexos.
O sal sintetizado nesta atividade experimental foi um sal hidratado: CuSO4 . 5H2O.
Sais hidratados – alguns destes sais obtêm-se através da técnica de cristalização, podendo obter-se cristais com dimensões razoáveis. Estes sais combinam-se com moléculas de água, isto é, têm água incorporada na sua rede cristalina, quando isentos de água denominam-se de anidros.
Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água e baseando-se nesta propriedade é possível calcular o teor em água de cristalização destes compostos.
A reação de síntese do sulfato de cobre (II) traduz-se na seguinte fórmula:
H2SO4(aq) + CuO(s) + 4H2O(l) -------------- CuSO4 (aq) + 5H2O(l)
Esta reacção não é directa, podendo ser dividida em duas fórmulas:
H2SO4(aq) + CuO(s) + 4H2O(l) --------------