quimica geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE
NÚCLEO DE FORMAÇÃO DOCENTE
Química Geral I– 2013.2 – Profª Gilmara G. Pedrosa

4ª LISTA DE EXERCÍCIO – QUÍMICA GERAL I – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) Calcule a energia livre padrão de reação de cada uma das seguintes reações:
(a) N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g),

(b) 2 SO2(g) + O2(g)

K = 41 a 400 K

2 SO3(g),

K = 3,0 × 104 a 700 K

Resposta: (a) – 12 kJ/mol; (b) – 60 kJ/mol
2) Se Q = 1,0 para a reação ( )
( )
( ) em 25°C, ela tenderá a formar produtos, reagentes ou estará em equilíbrio? (dado Gf° (NO, g) = 86,55 kJ∙mol-1)
3) (a) Calcule a energia livre de reação de N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) quando as pressões parciais de N2, H2 e NH3 são 1,0, 4,2 e 63 bar respectivamente e a temperatura é 400 K. Para esta reação, K = 41 a 400K. (b) Indique se esta mistura de reação é favorável para formar reagentes, produtos ou está em equilíbrio. Resposta: (a) 0,89 kJ/mol
4) Escreva as expressões do equilíbrio Kc para cada uma das seguintes reações:
(a)
(b)
(c)

( )
( )
( )

( )
( )
( )

( )
( )
( )
( )

( )

5) Determine Kc para os seguintes equilíbrios a partir do valor de K:
(a)

( )

( )

( )

(b)

( )

( )

( )

em 500 K em 1073 K

Resposta: (a) 4,3×10−4; (b) 1,87
( )
( ) em 400 K, K = 41. Encontre o valor de K para
6) Para a reação ( ) cada uma das seguintes reações na mesma temperatura:
(a)

( )

( )

( )
( )

(b)

( )

( )

(c)

( )

( )

( )

Resposta: (a) 0,024; (b) 6,4; (c) 1,7×103
7) Explique por que os seguintes equilíbrios são heterogêneos e escreva o quociente de reação Q para cada uma delas
(a) 2 Fe (s) + 3 Cl2
(b) NH4(NH2CO2) (s)

2 FeCl3(s)
2 NH3 (g) + CO2 (g)

(c) 2 KNO3 (s) 2 KNO2 (s) + O2 (g)
8) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HI] = 2,21 × 10-3 mol∙
L-1 e [I2] = 1,46 × 10-3 mol∙L-1. Sabendo que a constante de equilíbrio, Kc, para esta reação, nesta temperatura, é