Quimica Geral

Páginas: 15 (3604 palavras) Publicado: 24 de março de 2014
Preparação de Soluções Aquosas e Análise Volumétrica
Objectivo
Preparar soluções aquosas a partir de sólidos e de líquidos. Determinar a concentração exacta
das soluções preparadas, utilizando soluções padrão.
Introdução
A preparação de soluções aquosas com concentrações rigorosas, seja a partir de produtos
sólidos ou por diluição de outra solução mais concentrada, é uma tarefa simples. Noentanto,
e de forma a garantir uma boa preparação dessas soluções, é essencial ter alguns cuidados.
Na preparação de soluções a partir de sólidos deve ter-se em consideração os seguintes
passos:
• Pesagem do sólido num gobelet.
• Dissolução do sólido numa pequena quantidade de solvente, no mesmo recipiente.
• Transferência da solução para um balão volumétrico e adição de mais solvente, tendoo
cuidado de lavar por várias vezes o gobelet com pequenas porções de solvente.
• Homogeneização da solução.
• Aferição pelo traço de referência do balão volumétrico.
Para preparar soluções diluídas a partir de soluções já existentes, mede-se o volume
necessário de solução inicial (solução mãe) para um balão volumétrico, adiciona-se mais
solvente e, finalmente, faz-se a homogeneização eaferição.
Para diluir soluções aquosas de ácidos fortes, inicialmente deve colocar-se uma certa
quantidade de água no recipiente e, só então, ir adicionando, muito lentamente, o ácido. A
aferição final do balão volumétrico deve ser feita com a solução à temperatura ambiente.
Análise volumétrica ou volumetria é a designação dada aos métodos em que a quantidade de
substância que se pretendedeterminar é calculada a partir da medida do volume de uma
solução de um reagente, cuja concentração é rigorosamente conhecida. Esta solução reagente
é adicionada à solução da amostra, por forma a que toda a substância a analisar seja
“consumida”, isto é, para que se tenha atingido o ponto de equivalência. O processo é
designado por titulação e o ponto de equivalência corresponde à situação em quereagiram
quantidades equivalentes das duas substâncias.
As titulações podem ser baseadas em qualquer tipo de reacção química. Contudo, a reacção
escolhida tem de satisfazer determinados requisitos, sendo os mais importantes o ser completa
(ter uma constante de equilíbrio elevada, ou seja um rendimento de ~100%), rápida e
estequiometricamente bem definida.
A solução reagente de composiçãoconhecida é designada por solução padrão, e o rigor do
método depende significativamente do rigor com que essa concentração é determinada. Uma
solução padrão pode ser preparada por dissolução de uma massa rigorosamente determinada
de uma substância estável, não higroscópica, de elevada pureza, de peso equivalente elevado,
facilmente acessível e não dispendiosa. Uma substância que satisfaça estascondições é
designada por padrão primário. No entanto, como o número de padrões primários é limitado,
recorre-se, muitas vezes, a padrões secundários. Neste caso, a concentração de uma solução

padrão secundário é determinada por titulação com um padrão primário, designando-se o
processo por padronização. Em geral, as soluções de padrões secundários não oferecem as
garantias de estabilidadedos padrões primários, devendo ser padronizadas periodicamente.
Neste trabalho será usado como padrão primário o hidrogenoftalato de potássio (C8H5KO4),
que em solução aquosa se dissocia segundo a reacção:


C8H5KO4 (s) + H2O (l) → C8H4KO4 (aq) + H3O+ (aq)
Para detectar o ponto de equivalência de uma titulação pode recorrer-se quer a métodos
instrumentais quer a métodos visuais,baseando-se estes últimos na utilização de indicadores.
Indicadores são substâncias que podem apresentar-se em duas formas, de cores distintas, que
se transformam uma na outra em consequência da alteração que sofrem durante uma titulação.
Os indicadores são escolhidos de modo a que a sua viragem de cor se dê o mais próximo
possível do ponto de equivalência. Assim, o ponto em que uma titulação é...
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