QUIMICA GERAL

Páginas: 5 (1215 palavras) Publicado: 24 de novembro de 2013
Química Geral e Inorgânica

Unidades de medida & Estados
da matéria

Prof. Dr. Marcus Venicio da Silva Fernandes
marcusvenicio2@yahoo.com.br

Unidades de medida & Estados da matéria
Por que estudar química??
• A química é o estudo da natureza da matéria e de suas interações.
• A matéria é essencialmente composta por elementos químicos e
seus compostos, e sua maior parte pode existirem um dos três
estados: sólido, líquido e gasoso.

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Unidades de medida & Estados da matéria

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Unidades de medida & Estados da matéria

Gás

Fusão
Sólido

Solidificação

Líquido

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1. Unidades do S.I.

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Unidades de medida & Estados da matéria
1.1. Massa (m): É a quantidade de matéria que existe num corpo.
(m):

06 Unidades de medida & Estados da matéria
Balanças

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Unidades de medida & Estados da matéria
1.2. Volume (v): É a extensão de espaço ocupado por um corpo.
(v):

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Unidades de medida & Estados da matéria

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Unidades de medida & Estados da matéria
1.3. Temperatura (T)
Relaciona-se com o estado de
agitação das partículas que
formam um corpo e com a
capacidade dessecorpo de
transmitir ou receber calor.
• Para converter:
T(K) = T(oC) + 273,15

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Unidades de medida & Estados da matéria
1.4. Pressão (P)
É a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre
uma dada superfície, e a área dessa superfície (P = F/A).

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Unidades de medida & Estados da matéria
1.5. Densidade (d)
•Definida como massa dividida por volume:

• Unidades: Kg/m3; g/cm3; g/mL.
• Originalmente baseada em massa (a densidade era definida como a
massa de 1,00 g de água pura).

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1.6. Notação Científica
A notação científica é uma ferramenta muito útil amplamente
utilizada para expressar tanto números muito grandes, como números
grandes,
muitospequenos.
pequenos.
Por exemplo, 197g de ouro possuem aproximadamente:
exemplo, 197g
aproximadamente:
602 000 000 000 000 000 000 000, = 6,02 . 1023 átomos de ouro
Ex.:
4 300 000, = 4,3 . 106
0,000 000 348 = 3,48 . 10-7
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Unidades de medida & Estados da matéria
1.7. Incerteza na medida: precisão e exatidão
medida:
• Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro.
• Esses erros sãorefletidos no número de algarismos informados para
a medida.
• Esses erros também são refletidos na observação de que duas
medidas sucessivas da mesma quantidade são diferentes.
• As medidas que estão próximas do valor “correto” são exatas.
• As medidas que estão próximas entre si são precisas.

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16

Unidades de medida & Estados da matéria1.8. Algarismos significativos
• Para determinar o número de algarismos significativos em uma
medida, leia atentamente da esquerda para direita e conte todos os
dígitos, começando pelo primeiro dígito diferente de zero.
Ex.: 1,23g

Possui 3 algarismos significativos

0,00123g

Possui 3 algarismos significativos, os zeros a

esquerda servem apenas par definir o local da casa decimal.100

Possui apenas 1 algarismo significativo.

100,

Possui 3 algarismos significativos.
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Unidades de medida & Estados da matéria
Exercícios de Fixação
Um estudante A faz quatro medições do diâmetro de uma moeda
utilizando um ferramenta de precisão chamada micrômetro. O
estudante B mede a mesma moeda usando uma régua plástica
simples. Eles relatam os seguintes resultados:Estudante A (mm)

28,246; 28,244; 29,246; 28,248

Estudante B (mm)

27,9; 28,0; 27,8; 28,1

a) Qual o valor médio?
b) Calcule o desvio médio para cada conjunto de dados
c) Suponha que o diâmetro “aceito” da moeda seja 28,054mm, qual
os erro de cada estudante na medida e qual é o mais exato?

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Exercícios de Fixação
Transforme as massas em...
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