quimica geral

Polaridade das
Moléculas
Engenharia Civil – 1ª Etapa
Profª. Ms. Juliane Bernardi

Para decidir se uma molécula é ou não polar, devemos observar dois aspectos:
 A diferença de eletronegatividade entre os átomos;
 A geometria das moléculas.
Se NÃO houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será SEMPRE APOLAR, qualquer que seja sua geometria.
Ex.: H2; N2; O3; SI2

Se houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula poderá ou não ser polar, dependendo da sua geometria.

 Se o sobrar elétrons no átomo central, a molécula será POLAR.
 Se não sobrar elétrons no átomo central, a molécula será APOLAR.

Exemplos
CO2:

Não sobrou elétrons no átomo central, portanto a molécula é Apolar.

NH3:

Sobrou elétrons no átomo central, a molécula é Polar.

Forças Intermoleculares
Forças de ligações entre as moléculas.
As moléculas se mantem unidas devido as forças de atração que existem entre elas.
Quanto maior a força de atração, maior será a força de coesão das moléculas.
As forças de atração intermoleculares se resumem em três tipos:
 Forças de Van Der Wals
 Forças de Dipolo Permanente
 Pontes de Hidrogênio

Forças de Van Der Wals
SÃO FORÇAS FRACAS que ocorrem entre moléculas apolares, ou entre átomos de gases nobres.
Essas forças são estabelecidas da seguinte maneira:
Quando duas moléculas apolares se aproximam ocorrerá uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas. Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons que vão se acumular numa região oposta da molécula deixando a outra região com deficiência de carga negativa.

Forças de Van Der Wals
Exemplo

Forças de Van Der Wals
Cria-se assim, um dipolo induzido. A molécula onde se formou o dipolo, induz as outras moléculas a também formarem dipolos, dando origem a uma pequena força de atração elétrica entre elas.
Exemplo: Cristais de gelo, e gás carbônico
Eles tem suas moléculas fracamente unidas, por isso passam facilmente da