Quimica geral

MODELO DE BOHR (Átomos ou iões monoelectrónicos)

• raio da órbita ocupada pelo electrão:

o CGS:

[pic]

o SI:

[pic]

• momento angular (L) do electrão:

[pic]

• energia:

o CGS:

[pic]

o SI:

[pic]

Transição electrónica entre dois níveis de energia (inicial e final):

[pic]

[pic]

• Conversão CGS ( SI: e2 (CGS) = ke2 (SI) k = 1/(4πε0) = 9(109 N m2 C-2

| |CGS |SI |
|me |9,108(10-28 g |9,108(10-31 kg |
|h |6,626(10-27 erg s |6,626(10-34 J s |
|e |4,8029(10-10 ueq |1,602(10-19 C |

Problema 1.10

Mediante diferenciação da função de probabilidade radial para a orbital 1s do átomo de H, mostre que a distância para a qual a probabilidade é máxima, é igual a a0, raio da 1ª órbita de Bohr.

Configuração electrónica de H: 1s1

ψ(r) para uma orbital 1s:

[pic], com [pic]

H no estado fundamental ( Z = 1 e n = 1

[pic]

Probabilidade radial:
[pic]

Probabilidade total:

Ptotal = Pradial.(V

(V = variação de volume da coroa esférica
V = (4/3)πr3 ( (V = 4πr2

Ptotal = 4πr2ψ2(r)

Probabilidade máxima ( [pic]

[pic] [pic] [pic] [pic]

r = a0
Alguns conceitos a relembrar:

Energia de ionização: energia mínima necessária para remover um electrão de um átomo gasoso no seu estado fundamental.

X(g) (