quimica geral

Páginas: 3 (598 palavras) Publicado: 12 de setembro de 2013
Ano: 2013

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Exercícios - Química Geral

1. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma dasseguintes espécies: Cs, Cd2+, Ti, Ag+, Se2-, Ba, Cl-, Ni, Tm.
2. Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L
completa.

3. Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn eBr.

4. Utilizando a tabela periódica, dê a configuração eletrônica da camada
mais externa para K, Al, F, S e Bi.
5. Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As.

6. Escreva as fórmulas de Lewispara: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P.

7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O,
KF e MgBr2.

8. Escreva as fórmulas e represente a estrutura de Lewis correspondente
paraos compostos formados pelos seguintes pares de íons: (a) Na +,
CO3 2-, (b) Ca2+, ClO3 1-, (c) Sr2+, S2-, (d) Cr3+, Cl-, (e) Ti4+, ClO4 1-.

9. Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: PCl3, SiH4, BCl3,
H2S, C3H6, Cl2, SO2, OF2, SnH4 e SCl2.

10. Calcule a massa molecular de cada uma das seguintes espécies:
(NH4)2S2O8; Fe2O3; Al2Cl6; C3H8O3 e Hg2SO4.

11. Quantos moles de Sestão contidos em 1 mol de As 2S3?

12. Torne balanceadas as seguintes equações:
a. FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
b. NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
c. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
d.Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
e. Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3
13. Calcule a concentração molar (molaridade) das seguintes soluções:
a. 1,35 moles de NH4Cl em um volume total de2,45L
b. 0,422 moles de AgNO3 em um volume total de 742L
c. 3x10-3 mol de KCl em 10L de solução
d. 4,8x10-3 g de NaHCO3 em 25L de solução.
14. A pirita de ferro, FeS2, forma bonitos cristaisdourados que são
chamados de “ouro dos trouxas”.
a) Quantos moles de enxofre serão necessários para combinar com
1,00 mol de Fe para formar FeS2?
b) Quantos moles de ferro são necessários para...
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