QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ

IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES

Identificar as soluções recebidas, a partir do conhecimento das regras gerais de solubilidade e de força de eletrólitos.
Universidade Federal do Paraná – UFPR
Departamento de Química

Curitiba, 2012.

Sumário
1.0 - Introdução

2.0 - Objetivos

3.0 - Materiais e Método
3.1 Materiais e Método
4.0 - Resultados e Discussão
4.1 Resultados e Discussão
4.2 Resultados e Discussão
5.0 - Conclusão
6.0 - Referências Bibliográficas

Introdução
As reações entre íons em soluções aquosas foram definidas por Arrhenius, em que um ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio ( H+) em solução e uma base como uma substancia que produz íons hidróxido (OH-) em solução. A neutralização foi descrita por Arrhenius como a combinação destes íons para formar água:
H+ (aq) + OH -  H2O

Outro exemplo é o NaCl, usado nas ruas dos Estados Unidos devido a quantidade de neve por ser barato e por dissolver-se prontamente em água. Sua massa molar relativamente baixa significa que o efeito por grama é grande. Além disso, o sal é especialmente efetivo por ser um eletrólito; ele dissolve-se para formar íons em solução: NaCl (s)  Na+ (aq) + Cl- (aq)

As soluções não condutoras de eletricidade denominam-se não-eletrolíticas, ou soluções moleculares, como por exemplo, a água + açúcar. As soluções que conduzem eletricidade denominam-se eletrolíticas, ou iônicas, como a água + sal. As substâncias que, dissolvidas em água, constituem soluções iônicas são chamadas eletrólitos.
NaCl  eletrólito
HCl  eletrólito

1.0

Objetivos
No laboratório foram distribuídos seis frascos com diferentes substâncias que, por sua vez, deveriam ser misturadas uma a uma, com a finalidade de identificá-las e constatar