Quimica fundamental

1) Ajustar as seguintes equações químicas:

a) MnO4 + SO32 Mn2+ + SO42 (meio ácido)

2 MnO4- + 5 SO3²- + 6 H+ ---> 2 Mn²+ + 5 SO4²- + 3 H2O

b) SnO22 + ClO SnO32 + Cl (meio básico)

SnO22 +2ClO + 2e- +2OH- SnO32 + 2e- + H2O + 2Cl

2) Fazendo uso da tabela de potencial de redução. Explicar como proceder a coleta de dados que permita completar a reação química proposta a seguir; e (b) Balancear a reação. K2Cr2O7 + FeSO4 + HCl ?

8 K2Cr2O7 + 3 FeSO4 + 42 HCl 5 K2CrO7 + 3 FeCl3 + 3 K2SO4 + 11 CrCl3 + 21 H2O

3) A análise elementar de 0,564 g de um composto orgânico, produziu 0,827 g de CO2 e 0,336 g de H2O no estado de vapor. 0,402 g do composto depois de volatilizado ocuparam o volume de 150 cm3 nas CNTP. (a) Explicar cada etapa do cálculo de determinação da fórmula molecular do composto. (b) Escrever a fórmula molecular do composto.

Adotando o composto orgânico como:
CxHyOz
Vamos agora equacionar o sistema:

CxHyOz+ O2=>x*CO2+y2*H2O

É possivel calcular a massa de carbono do composto baseado no dioxido de carbono, através de uma regra de três calcula-se que a massa de carbono no componente é:

44g CO2- 12gC
0,827g-x
x=0,225g
Aplicando a mesma linha de raciocínio calculamos a massa de hidrogênio igual a 0,037g.

Como o oxigênio é único elemento restante, podemos calcular a sua massa no composto através do resto da equação, já que se sabe o valor da massa de carbono e hidrogênio.

Mo2=0,564-0,225-0,037=0,302g

A fórmula mínima será:
C = 0,225/12 = 0,018 mol
H = 0,037/1 = 0,037 mol
O = 0,302/16 = 0,018 mol

Dividindo tudo pelo menor termo tem-se:

C = 1
H = 2
O = 1

Desta forma teremos a seguinte formula mínima:
C1H2O1

M=12+2+16=30g/mol Para calcular a massa molar da fórmula molecular usamos os dados informados na própria questão

0,402 g --------0,15 L
M. molar ........22,4 L (1mol nas condições normais de temperatura e pressão)
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