Quimica- espctroscopia uv-vis de aminas de cobre

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA E EXPERIMENTAL
CURSO DE QUÍMICA

ESPECTROSCOPIA UV-VIS DE COMPOSTOS
AMINAS DE COBRE(II)

|Trabalho apresentado à disciplina de Química inorgânica e |
|experimental (CQ071) pelas acadêmicas: Karen Mary Mantovani; |
|Telma Bay sob orientação da professora Shirley Nakagaki |

CURITIBA 2º Semestre – 2010 Índice

Cu(NO3)2.3H2O- Nitrato de cobre trihidratado NH4NO3- Nitrato de amônio NH4OH- Hidróxido de amônio [Cu(H2O)4(NH3)2]2+- diamintetraaquocobre(II) [Cu(H2O)3(NH3)3]2+- triamintriaquocobre(II) [Cu(H2O)2(NH3)4]2+- diaquotetraamincobre(II) [Cu(H2O)(NH3)5]2+-aquopentaamincobre(II) [Cu(H2O)6]2+- hexaaquocobre(II) 1. RESUMO

Neste experimento, é feito uma série de complexos de cobre(II), e realizou-se leituras espectrais das absorções desses complexos. As moléculas de água coordenadas ao complexo [Co(H2O)6]2+, são substituídas por amônia e a série de complexos [Cu(H2O)n(NH3)6-n]2+ (n=1,..., 6) é obtida. Como o ligante amin é um ligante de campo mais forte do que a água, observa-se um deslocamento do λ máximo para menores comprimentos de onda.

2. OBJETIVOS

Verificar o comportamento de composto de aminas de cobre(II) através da análise espectroscópica. 3. METODOLOGIA 1. Materiais • Tubos de ensaio grandes • Provetas • Pipetas graduadas • Balões volumétricos • Agitador para tubos de ensaio • NH4NO3 sólido • Solução 1: solução 1,00 mol L-1 de Cu(NO3)2.3H2O • Solução 2: solução 2,00 mol L-1 de NH4NO3 • Solução 3: soluções de NH4OH (1,00; 2,00; 3,00 mol L-1) • Solução 4: Amônia concentrada

2. Metodologia i) Adicionar a um tubo de ensaio grande 5 mL da solução 1. Marcar a altura da solução no tubo e adicionar NH4NO3 sólido, em pequenas porções, até a solução do tubo atingir o dobro da altura original. Deve