Quimica - ensino médio

Páginas: 11 (2522 palavras) Publicado: 22 de junho de 2012
Índice
Introdução ................................................................................................pág 2
Lei de Arrhenius........................................................................................pág 3
Substâncias Ácidas...................................................................................pág 6
SubstânciasBásicas..................................................................................pág 7
Ácidos e Bases..........................................................................................pág 11
Escala de pH .............................................................................................pág 14
Conclusão..................................................................................................pág 15Bibliografia .................................................................................................pág 16

















Introdução
Esse trabalho tem como finalidade apresentar conteúdos de química abordados no Ensino Médio.
























Lei de Arrhenius
Uma lei de velocidade mostra a relação entre as velocidades e as concentrações. Noentanto, as velocidades também dependem da temperatura. Com poucas exceções, a velocidade aumenta acentuadamente com o aumento da temperatura. Van’t Hoff, químico holandês, observou empiricamente que a cada 10°C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.

Porém, experimentalmente, observou-se que este quociente fica, na realidade,entre 2 e 4.
Então no ano de 1887, o químico e físico sueco, Svante August Arrhenius, propôs outra equação empírica que proporcionou melhores resultados:

Onde:
k= constante de velocidade
Ea= energia de ativação
R= constante dos gases
T= temperatura absoluta
A= fator pré-exponencial




A mesma pode ser escrita de outras formas:



O gráfico abaixo representa a equação deArrhenius, de acordo com esta última equação:

O parâmetro A, dado pela ordenada à origem, em 1/T=0, é o fator pré-exponencial ou fator de frequência. O parâmetro A não é adimensional. Tem as mesmas dimensões da constante de velocidade. Portanto, suas dimensões variam com a ordem de reação. Embora dependa ligeiramente da temperatura, este efeito pode ser desprezado para pequenos intervalos detemperatura. O parâmetro Ea, obtido pela inclinação (-Ea/R) da reta, é a energia de ativação da reação. A energia de ativação é a energia cinética mínima que os reagentes devem ter para que se formem os produtos. Esta é justamente a mais importante contribuição de Arrhenius: a proposição de que os processos químicos são ativados, ou seja, precisam de certa energia de ativação para ocorrer. Assim,processos com baixa energia de ativação ocorrem rapidamente, enquanto processos com elevada energia de ativação ocorrem mais lentamente.
O gráfico a seguir mostra a energia de ativação para um processo exotérmico:


Quanto maior a energia de ativação, menos provável será a transformação de reagentes em produtos. A equação de Arrhenius pode ser aplicada para reações gasosas, líquidas e atéreações heterogêneas. O intervalo de temperaturas no qual ela é válida é amplo para reações elementares, restrito para reações complexas e curto para reações em cadeia. Ela é mais utilizada para reações monomoleculares. Para reações biomoleculares costuma-se utilizar a forma modificada da equação de Arrhenius:



O conceito de energia de ativação de Arrhenius não se aplica somente a reaçõesquímicas. Inúmeros processos físicos também são ativados e a variação de sua velocidade com a temperatura pode ser descrita pela equação de Arrhenius. Um exemplo é a difusão de átomos através de uma rede cristalina no estado sólido.

Antes de começarmos a ver o que são Ácido Base, vamos saber o que são substâncias ácidas e substâncias bases e o perigo que as mesmas pode oferecer.
Substâncias...
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