Quimica eng.produção

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
QUÍMICA BÁSICA 1
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS

Nome: Alexandre Brito Costa Data: 24/04/12 Aline Nobre Maurício Vaso Jonathan Guimarães Euler Santiago
Data da aula pratica: 16/04/12
Título: Calor De Reação
Nome dos Autores: Weber Dornas

Resumo Aula para determinar, a partir das variações de temperatura e das massas dos reagentes a quantidade de calorias desprendidas ou absorvidas durante uma reação química. Objetivo Investigar a geração ou absorção de calor durante uma reação química.

Parte Experimental Foram utilizados os materiais abaixo: * Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 1,0 mol/l; * Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1,0 mol/L; * 04 Erlenmeyer de 250 mL; * 01 Proveta de 100 mL; * Balões volumétricos de 50 mL e 100 mL; * Vidro de relógio; * Bastão de vidro; * Termômetro; * Espátula; * Balança analítica; * NaOH sólido

Onde foram realizados os seguintes procedimentos:

* Determinação do calor envolvido de R1
a) Determine a massa de um frasco Erlenmeyer de 250 mL limpo e seco;
b) Coloque no frasco 100 mL de água fria da torneira. Agite cuidadosamente com um bastão de vidro durante alguns minutos e anote a temperatura;
c) Em um vidro de relógio pese 1,0 g de hidróxido de sódio sólido, NaOH, com uma aproximação de 0,01 g (pese 10 pastilhas rapidamente porque o NaOH (s) absorve umidade);
d) Transfira essa quantidade de NaOH (s) para o frasco erlenmeyer preparado no item (a), introduza o termômetro na solução e dissolva o sólido com o auxílio de um bastão de vidro
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(NUNCA USE O TERMÔMETRO PARA ESSA FINALIDADE). Determine a temperatura mais elevada do sistema.
2- Determinação do calor de R2
a) Determine a massa de um Erlenmeyerde 250 mL;
b) Coloque 100 mL de HCl 0,25 Mol/l (ou diluir a existente) no frasco Erlenmeyer de 250 mL;
c) Em um vidro de relógio pese