Quimica Basica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS – CCA-UFES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA
29500-000 – Alegre – ES BRASIL

LISTA DE EXERCÍCIOS – SOLUÇÕES
Profa Vanessa Moreira Osório

1- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 350 mL 0,500 mol/L de Na2SO4? R = 24,85 g
Solução: 0,5 = m/142.0,35 m= 24.85g

2- Qual o volume de solução estoque de concentração 0,0375 mol/L, deve-se usar para preparar 250 mL de uma solução 1,50 x 10-3 mol/L de NaOH(aq)? R = 10 mL
Solução: x . 0,0375 = 1,50 x 10-3 . 250 x= 10ml

3- A solubilidade do NaOH em água vale 23g/100g. Se prepararmos 120mL de solução adicionando 15 g desse sal, a solução estará saturada, insaturada ou super saturada? Justifique. R= Insaturada
Solução: 23/ 100 = 0,23 15/100= 0,125. Insaturada, pois está abaixo do limite de solubilidade

4- Qual é a concentração em mol/L dos íons K+ em uma solução de 0,015 mol/L de carbonato de potássio (K2CO3) ? R= 0,03 M
Solução: 1-------- 0,015 2----------x x= 0,03M
5- Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g do cloreto de sódio em água, até completar 250 mL de solução? R= 0,82 M
Solução: M = 12/ 58. 0,25
M= 0,82 M

6- Descreva como preparar as seguintes soluções:
a) 250 mL de uma solução de NaCl 3,6% m/v em água; R = 9 g de NaCl
Solução: 3,6 = 100m/ 250 m= 9g
b) 625 mL de uma solução de glicina, C2H5NO2 4,9 % m/v em água. R = 30,62 g solução: 4.9 = 100m/ 625 m= 30,62g
7- Calcule a %m/v de cada um desses solutos:
a) 623 mg de caseína em 150 mL de leite; R = 0,415%
Solução: %m = 0,623/150 . 100 %m= 0,415 %
b) 74 mg de vitamina C em 150 mL de suco de laranja. R = 0,05%
Solução: % m = 0,074/150 . 100 %m= 0,05%

8- Uma gota de lágrima com volume de 0,5 mL contém 5,0 mg de NaCl. Qual a molaridade do NaCl na gota de lágrima? R = 0,171 M
Solução: M = 5/0,5.58,4 M = 0,171 M

9- A