quimica anlitica II

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
CURSO DE FARMÁCIA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

RELATÓRIO

NOME:
CÓDIGO: GQA00022
TURMA: AK
TÍTULO DA PRÁTICA: Determinação do íon cloreto da água do mar.
DATA:
01/ 10/2013

1) Introdução
O método de Mohr consiste num processo de detecção do ponto final numa volumetria de precipitação . Este método baseia-se na reação de indicador cromato de potássio com excesso de titulante nitrato de prata padrão , formando um precipitado insolúvel castanho avermelhado . Para que o íon cromato atue como um indicador apropriado , não deve reagir com o íon prata antes da concentração do mesmo ter atingido o seu valor de equilíbrio, isto é , o íon prata tem que precipitar totalmente o íon cloreto , só depois se dá a formação do cromato de prata de cor castanho avermelhado.
Adequadamente neste método , o pH deve estar entre 6,5 e 10,5 , isso deve para garantir que o cromato reaja com a prata formando o precipitado , se pH estiver menor que isso formaria dicromato . Para manter o pH dentro desta faixa utilizaremos um tampão de carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio .
O método de Volhard é um procedimento indireto para determinação de íons que precipitam com a prata. O excesso de prata é determinado por meio de titulação , com uma solução padrão de tiocianato de potássio , e o indicador utilizado para auxiliar na visualização da formação de precipitado colorido nas proximidades do ponto de equivalência , é o sulfato ferroso amoniacal, fonte de ferro III que vai complexar com o tiocianato de potássio .

Objetivos
Determinar o íon cloreto na água do mar por meio da titulação volumétrica pelos métodos de mohr e de volhard .

Parte Experimental

3.1-Materiais e reagentes
Erlenmeyer de 250,0mL
Pera
Pipeta volumétrica de 10,0mL e de 5,0 mL
Balão volumétrico de 250,0 mL
Béquer de 100,0mL e de 250,0mL
Suporte para bureta
Bureta Volumétrica
Solução de