Quimica Analítica

Capítulo V

Equilíbrio Ácido-Base

Ácidos e Bases de Arrhenius
Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água libera íons hidrogênio, H+.
Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo com água), origina íons OH-.
HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq)

As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas

Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry

Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base é um receptor de prótons H+
Na realidade, o ion H+ não existe “livre” em solução, mas hidratado por moléculas de água. Assim a reação deve escrever-se: hidrônio

Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry

A teoria de Arrhenius não explicava o comportamento básico da amônia, uma vez que esta não possui hidroxila Porém, a teoria de Brönsted-Lowry consegue explicar este comportamento, uma vez que a amônia possui um comportamento básico recebendo um próton

Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry

Estruturas possíveis para o hidrônio

Par conjugado
Define-se par conjugado, como um ácido e a sua base conjugada e vice-versa.
A base conjugada é a espécie que resulta da remoção de um próton a um ácido. Um ácido conjugado resulta da adição de um próton a uma base de Brönsted.

Par conjugado
Define-se par conjugado, como um ácido e a sua base conjugada e vice-versa.
A base conjugada é a espécie que resulta da remoção de um próton a um ácido. Um ácido conjugado resulta da adição de um próton a uma base de Brönsted.

Ácidos e Bases de Lewis
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Um ácido é uma substância com uma orbital vazio capaz de receber um par de elétrons.
Uma base é uma substância capaz de doar um par de elétrons para formar uma ligação covalente

Espécies Anfipróticas
As espécies que possuem ambas as propriedades, ácida e básica são chamadas anfipróticas.
Um exemplo é o íon didrogeno fosfato
Se comporta como uma base na presença de um ácido:

Se comporta como um ácido na