Quimica Analitica

Materiais e Reagentes
* Tubos de Ensaio;
* Estante para tubo de ensaio;
* Pipetas Graduadas;
* Bastões de vidro;
* Espátula
* Solução Saturada de cloreto férrico - FeCl3
* Solução saturada de tiocianato de amônio - (Nh4)2 SCN
* Solução de ácido clorídrico 2 mol/L
* Cloreto de amônio sólido - NH4 Cl
* Solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4, 5H2O), 49,9 g/L
* Cloreto de amônio sólido
* Ácido clorídrico concentrado
Procedimento Experimental
1. Equilíbrio de Fe3+/SCN-
1.1 Medir 60 mL de água destilada em uma proveta e transferir para o becker
1.2 Adicionar 1 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e NH4SCN. Agitar e Observar
Escrever a equação de reação
1.3 Numerar 4 tubos de ensaio de mesmo diâmetro (1,2,3,4).
1.4 Dividir a Solução padrão (do item anterior) em quatro partes iguais (15mL) transferir para os quatros tubos de ensaio.
1.5 Adicionar ao tubo 2 pequena quantidades de cloreto de amônio sólido
Agite até homogeneiar
Comparar com a cor da solução nº 1.
- Adição de NH4CL (Produto da Reação) provocou um deslocamento de equilibrio para o lado esquerdo ou direito. Por quê.
1.6 Adicionar ao tubo 3 gotas de solução saturada de FeCl3
Para que lado houve deslocamento do equilíbrio. Por que.
1.7 Adicionar ao tubo 4 duas gotas de solução saturada de NH4SCN. Agitar
Comparar com a cor da solução do tubo 1

Para que lado houve deslocamento de equilíbrio. Por que.
2. Equilíbrio Homogêneo

[Cu(H2O)]2 + 4CL- = [CuCl4]2- + 4H2O

PARTE I (Realizar na Capela)

2.1 Prepare Cinco tubos de ensaio, numerados de 1 a 5 numa instante adequada
2.2 Coloque 20 gotas de solução de sulfato de cobre (II) 0,2 mol/L. A solução 1 serve como padrão de comparação.
2.3 Dilua a solução contida no tubo 2 com certa de 2mL de água destilada e reserve para a posterior comparação
2.4 Adicione ás soluções contidas no tubo 3 e 4 ácido clorídrico concentrado, gota a gota, até não observar mais mudanças aparentes (Cerca de 6 a 8 gotas, aproximadamente 6mL)
2.5 Acresente ao tubo 4 água destilada, gota a