Quimica Analitica

Objetivo
Efetuar a precipitação de cátions com o HCl. Separar os cátions precipitados utilizando técnicas de solubilização. Identificar os cátions separados com reagentes específicos.

Introdução
A química analítica é a ciência que estuda a teoria e os princípios dos métodos de analises químicas que nos permitem determinar a composição da substancia ou da mistura. Na química quantitativa, a que estabelece a proporção entre os elementos e os íons, usando para isso a massa e o volume exato das substancias através das técnicas de gravimétrica e volumetria. E a química qualitativa que identifica os elemento ou íons de uma substancia. A identificação e a confirmação de íons (cátions e anions) são melhor quando realizado em via úmida na análise de substâncias inorgânicas quase sempre se utiliza soluções aquosas de sais, ácidos ou bases. Esses eletrólitos, que são soluções que permitem a passagem da corrente elétrica devido à presença de íons livres na mesma, ao se ionizarem deixando íons livres na solução permitem a identificação dos mesmos.

Materiais
Água deionizada ou destilada
Estante para tubos de ensaio
8 Tubos de ensaio
2 Espátulas metálicas
2 Béqueres de 50 mL
1 Funil de vidro
Papel filtro para filtragem rápida
4 Conta gotas

Reagentes
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) 1,0 mol/L
Solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1,0 mol/L
Solução de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L
Solução de ácido acético (C2H5OOH) 1,0 mol/L
Solução de Sulfato de sódio (Na2SO4) 1,0 mol/L
Sais: - Cloreto de cálcio (CaCl2) - Cloreto de estrôncio (SrCl2) - Cloreto de bário (BaCl2)

Procedimento Experimental
1- Misture uma ponta de espátula dos sais em um béquer e solubilize com água destilada ou deionizada;

2- Utilizando um tubo de ensaio, adicione pelo menos 5 mL do material solubilizado;

3- Adicione pelo menos 5 gotas de ácido clorídrico (HCl), hidróxido de amônio (NH4OH) e por ultimo,Carbonato de sódio (Na2CO3);

4- Após