quimica analitica

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Curso de Engenharia de Materiais
Química Analítica Experimental
Prof. Reginaldo Ferreira de Oliveira

14/05/2012

Trabalho prático 7
1. Título
Volumetria de neutralização I
2. Objetivos
• Padronização de uma solução
• Determinação da concentração de um ácido fraco
3. Introdução
O objetivo de se titular uma solução alcalina, por exemplo, com solução padrão de um ácido é de determinar a quantidade de ácido que é o exato equivalente químico da quantidade de base presente. O ponto em que isto ocorre é o ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução no ponto de equivalência será neutra e terá pH igual a
7; porém se ou o ácido, ou a base for um eletrólito fraco, o sal estará hidrolisado num certo grau e a solução no ponto de equivalência será ligeiramente alcalina ou ligeiramente ácida. O pH exato pode ser calculado com facilidade pela constante de ionização do ácido fraco, ou da base fraca, e a concentração da solução.
Um grande número de substâncias, denominadas de indicadores ácidobase, mudam de cor conforme a concentração dos íons hidrogênio na solução. A principal característica destes indicadores é a mudança de coloração em meio ácido ou em meio básico, realizar-se num pequeno intervalo de pH (usualmente em cerca de duas unidades de pH), que é o intervalo de mudança da cor ou zona de viragem do indicador. A posição da zona de viragem de cor, na escala de pH, varia muito em função dos diferentes indicadores. Para a maioria, das titulações ácido-base, é possível escolher um indicador que exibe uma modificação de cor perceptível num pH próximo ao correspondente ponto de equivalência.
4. Materiais e Reagentes

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Suporte com garra
Bureta
erlenmeyer balão volumétrico de 250,0 mL. pipeta volumétrica 10,0 mL pipetador solução de hidrogenoftalato de potássio 0,1 mol/L hidróxido de sódio 0,1