quimica analitica

Lista de Exercícios 2 – Unidade 1
(Consultar Cap 9 e 11 do Skoog, 3 do Otto Alcides e 8 e 9 do Harris).
Obs. Os exercícios abaixo(1 a 13) são do capítulo 9 do Skoog. Respostas no anexo do livro.
1- Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações:

2- Identifique a base do lado esquerdo e seu ácido conjugado do lado direito nas equações do Problema anterior.

3- Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para:
Constante de equilíbrio é a multiplicação das concentrações dos produtos sobre a dos reagentes.
K = [P] / [R]

K = [H+].[H3CCOOH-] / [H3CCOOH]

onde: K = Constante de equilíbrio( quanto maior K, maior a tendencia da reação).
[ ] = Concentração Molar
/ = Divisão

obs: [ ] a concentração poder ser elevada ao coeficiente estequiométrico, mas no caso ai é 1.

4- Calcule o pH da água a 0 °C e 100 °C. o pH da água pura, em que a molaridade dos íons H3O
+
é 1,0×10-7 mol⋅L-1, em
25°C, é pH og ( 0,1 10 ) ,7 00
5- Quais as concentrações molares do H3O+ e do OH- a 25 °C em:
b) Ácido Butanóico = CH3CH2CH2COOH
Ka do ácido butanóico = 1,5 x 10^-5 (encontrei o valor tabelado, tá no link na fonte)

Ionização do ácido butanóico:

CH3CH2CH2COOH ---------> H+ + CH3CH2CH2COO-

Expressão de Ka:

Ka = [H+]² / [CH3CH2CH2COOH]
1,5 x 10^-5 = [H+]² / 0,06
[H+]² = 0,09 x 10^-5
[H+]² = 0,9 x 10^-6
[H+] = 0,95 x 10-³
[H+] = 9,5 x 10^-4 mol/L

Calcula-se [OH-] pela relação:

Kw = [H+] x [OH-]
10^-14 = 9 x 10^-4 x [OH-]
9 x 10^-4 x [OH-] = 10^-14
[OH-] = 0,11 x 10^-10
[OH-] = 1,1 x 10-¹¹ mol/L

Resposta:

[H+] = 9,5 x 10^-4 mol/L
[OH-] = 1,1 x 10-¹¹ mol/L

6- Qual a concentração de íons hidrônio a 25 C em:

7- O que é uma solução tampão e quais são suas propriedades?

8- Defina capacidade tamponante.

9- Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L