Quimica (acidos..)

Ácidos
Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como:
Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo:

Ácido ............................... ídrico nome do elemento

Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos:

HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico

Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos:
Reação de ionização do ácido HClO.

HClO → H+ + ClO-

O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos

|Ânion |Sufixo |
|ITO |oso |
|ATO |ico |

Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso):

HClO → H+ + ClO-
Ácido hipoclorito hipocloroso Nomenclatura dos sais:

Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:

Sufixo do ácido Sufixo do ânion

-idrico -eto
-ico -ato
-oso -ito

Nome do sal → ..................... de ....................... nome do ânion nome do cátion

Demostração:

KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto.

Ânion (Cl-) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de potássio

Veja alguns exemplos:

CaSO4
Ânion (SO42- ) + Cátion (Ca2+)
Nomenclatura: Sulfato de cálcio

Mg(NO3)2