Quimica 4

FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS
CURSO: ENGENHARIA CIVIL ENGENHARIA MECÂNICA
DISCIPLINA: QUÍMICA

LAURA REZENDE MORALES - 9569413712
LUCAS IBALDO ROCHEDO - 2952591324
RAIONE VELEDA DA CUNHA – 9019422293
DANIELA DA SILVA MATTOZO - 9857497813

RELATÓRIO DE LABORATÓRIO
AULA PRÁTICA 04: Titulação Volumétrica

Trabalho apresentado como requisito para a obtenção de nota da disciplina de Química, supervisionado pela Prof.º Vanessa Goulart Machado.

PELOTAS
2014

1. Introdução:
A titulação envolve determinar a concentração em mol/L de uma solução por meio da sua reação de neutralização com outra solução que possui concentração conhecida. É chamada de neutralização a reação que acontece entre um ácido e uma base, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, são formados água e um sal.
Adicionando um indicador ácido-base (no caso a fenolftaleína), quando a reação se completa atinge o ponto de equivalência ou de viragem. É possível saber quando isso ocorre, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com ph igual a 7.

2. Objetivos:
- Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização);
- Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína;
- Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica.

3. Metodologia:
3.1 Material
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Béquer de 100 mL;
- Pipeta volumétrica de 20 mL;
- Pipetador;
- Bureta de 50 mL;
- Suporte universal;
- Garra metálica;
- Solução de NaOH 1,0 mol.L-1
- Vinagre branco;
- Fenolftaleína.

3.2 Procedimento
1- Colocamos a solução de 50 ml