quimica 1

Universidade Federal de Sergipe
Centro de Ciências Exatas e
Tecnologia
Departamento de Química

Disciplina: Química 1
Professora: Renata A. Chagas

Aula: 02

Sumário: Natureza ondulatória da luz; Energia quantizada e fótons; Espectros de linhas e o modelo de Bohr.

São Cristóvão, Julho de 2013

Modelo de Rutherford e suas limitações

 Quando os átomos reagem, quais partículas interagem?
 Por que diferentes elementos possuem diferentes propriedades?
 Por que o hélio e o neônio são gases não-reativos?

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

2

Como átomos de diferentes elementos podem emitir ou absorver luz de uma cor característica?

3

 Luz que podemos ver (Luz visível): Radiação eletromagnética
Todos os tipos de radiação eletromagnética, ou energia radiante, podem ser descritas como ondas.

4

Elementos de uma onda
Comprimento de onda (λ grego „lambda‟): é a distância entre quaisquer dois pontos adjacentes idênticos da onda, exemplo: duas cristas adjacentes.

5

Elementos de uma onda
Frequência (ν–grego„nu‟): é o número de ciclos realizado por uma onda por segundo. Expresso em unidades de s-1 ou Hz (hertz).

Qual das 2 ondas possui maior frequência?

6

 Radiações eletromagnéticas movem-se no vácuo a velocidade da
LUZ:

c = 3,00 x 108 m/s

λ longo

ν baixa

ν alta

λ curto

νλ=c

ν = frequência λ = comprimento de onda
7

Espectro Eletromagnético

8

Radiação Eletromagnética
Calcule os comprimentos de onda das luzes de trânsito que mudam. Suponha que as frequências sejam verde, 5,75 x 1014 Hz; amarelo, 5,15 x 1014 Hz; vermelho, 4,27 x 1014
Hz.

Calcule o comprimento de onda utilizado pela FM Sergipe. Sua frequência é 95,9 MHz
(megahertz; 1 MHz = 106 s-1).

9

O que acontece quando a luz BRANCA passa através de um prisma?

10

11

Espectro contínuo: Dispersão da luz do sol através dos pingos ou da neblina.12

Radiação Eletromagnética

Quebra

Emissão de