Quimc

Páginas: 18 (4301 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014

EQUILÍBRIO DINÂMICO




(UECE/2011) Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.
a) No equilíbrio químico, ascores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.
b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.
c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.
d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.



(UEFS BA/2011)



N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hº = 109,5kJ

O gráfico mostra avariação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
b) Oaumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.



(MACK SP/2011)Ográfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica:

3 A2(g) 2 A3(g).



Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que
a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g).
c) esse processotem valor de KC = 0,064.
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04 mol × L–1 × min–1.
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 mol × L–1× min–1.




(UEG GO/2012) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foidecomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
a) 25 b) 50 c) 75 d) 90



(UEM PR/2012)Considerando a reação expressa a seguir em meio aquoso, exotérmica no sentido da reação direta, e os dados deconstante de equilíbrio (KC) determinados em diferentes temperaturas, assinale o que for correto.



01. Se em um recipiente de 1,0 L, a 25 ºC, forem adicionados 2 mols de A, 2 mols de B, 2 mols de C e 2 mols de D, a cor da solução deverá tender de rosa a azul até que o equilíbrio seja atingido com a coloração resultante azul.
02. Ao resfriar-se um recipiente contendo as espécies a 40 ºC emequilíbrio, até uma temperatura de 10 ºC, haverá um deslocamento do equilíbrio no sentido de produção dos compostos C e D.
04. Se a 10 ºC a [C]=[A], no equilíbrio .
08. A 40 ºC a solução é rosa, enquanto que a 10 ºC a solução é azul.
16. A 25 ºC a solução é incolor.

Soma: ( )



(FUVEST SP/2012) A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômerosramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio:

CH3CH2CH2CH3(g) (CH3)2CHCH3(g)
n-butano isobutano

É atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!