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EQUILÍBRIO DINÂMICO

(UECE/2011) Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.
a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.
b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.
c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.
d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

(UEFS BA/2011)

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hº = 109,5kJ

O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
b) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

(MACK SP/2011)O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica:

3 A2(g) 2 A3(g).

Dessa forma, segundo o gráfico, é INCORRETO afirmar que
a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g).
c) esse