QUIM AMBIENTAL DUREZA

Sumário

1. Introdução 4
2. Objetivo geral 5
3. Objetivo específico 5
4. Metodologia 5
4.1. Materiais e reagentes 5
4.2. Métodos 6
5. Resultados 6
6. Discussão 7

1. Introdução

A dureza da água é definida pela presença dos íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos (eventualmente também pela presença de zinco, estrôncio, ferro e alumínio), e é entendida como a capacidade de precipitação dos tensoativos, ou seja, exige considerável quantidade de sabão para formar espuma. A dureza total dá-se pela soma das concentrações de Ca+ e Mg+, expressos em CaCO3 (Carbonato de Cálcio).
Além de causar riscos à saúde da população, a água dura pode originar depósitos de calcita em tubulações, máquinas de lavar, caldeiras, etc. A classificação da dureza da água é a seguinte:
Água mole: até 150 mg/L de CaCO3
Água branda: de 151 mg/L até 300 mg/L de CaCO3
Água dura: acima de 301 mg/L de CaCO3
A dureza da água pode ser determinada mediante a titulação de uma amostra com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), substância que forma complexos estáveis com íons metálicos (com exceção dos metais alcalinos). É usado como preservante do sangue, pois "inativa" os íons de cálcio, que promovem a coagulação sanguínea. Também tem uso em detergentes e shampoos, evitando que o cálcio e magnésio precipitem o produto.

Imagem 1: Fórmula estrutural do EDTA.
Fórmula molecular: C10H16N2O8
Massa molecular: 292,25 g/mol
2. Objetivo geral

O objetivo da experiência realizada é determinar a salinidade de quatro amostras previamente preparadas, ou seja, a concentração de íons Ca²+ e Mg²+, tendo como base a resolução CONAMA 357/2005/410 para águas doces, salobras e salinas.
3. Objetivo específico Realizar uma titulação usando EDTA, C = 0,1 mol/L, para descobrir a concentração de íons Ca²+ e Mg²+ em mg/L e nas diferentes amostras de água.
4. Metodologia
4.1. Materiais e reagentes

Bureta de 50mL
Erlenmeyer de 250mL
Béquer de 100mL
Proveta 100mL
Indicador eriocromo
Solução tampão pH 10 (NH4OH)
Titulante EDTA (0,1