QUIMÍCA ANALÍTICA 2 Prática 2: Padronização de soluções de NaOH e HCl

677 palavras 3 páginas
1. Introdução

O peróxido de hidrogênio (H2O2), comumente chamado de água oxigenada, foi

desenvolvido na década de 1920 para combate de infecções e gangrena em soldados nas

frentes de batalha. Esta pesquisa resultou em um produto barato, de fácil transporte e

acondicionamento. Graças a seu uso durante a segunda guerra mundial, a redução no

número de baixas e amputações foi reduzida drasticamente. Em soluções diluídas (3mg/

100mL) é um poderoso desinfetante, barato e simples de usar, e que pode ser utilizado

também na desinfecção de objetos pessoais, ambientes e utensílios domésticos.

Comercialmente, sua concentração é expressa em volumes de oxigênio, ou seja, o

volume de oxigênio gerado por uma determinada concentração de água oxigenada.

Assim, 1,00 mL de H2O2 a 100 volumes liberará 100,00 mL de O2 nas CNPT. Sua

determinação pode ser realizada geralmente por volumetria de oxidação- redução

(iodometria ou permanganimetria).

2. Objetivo

O objetivo deste experimento é mostrar uma análise volumétrica de oxirredução

com o intuito de se chegar à porcentagem massa por volume de peróxido de hidrogênio

numa água oxigenada comercial.

3. Experimental (Fluxograma)

Transferir 10 mL de água oxigenada para

balão de 100 mL e avolumar com H2O

Transferir 25 mL para erlenmeyer de 250 mL

Titular com KMnO4

4. Materiais e Equipamentos

• Bureta de 25,00 mL

• Proveta de 50 mL

• Béquer de 100 mL

• Solução 0,0200 mol L-1

• KMnO4 padronizada 0,0184 molL-1

• Pipeta volumétrica de 10 e 25 mL

• Solução de H2SO4 10% (v/v)

• Balão volumétrico de 100 mL

• Água oxigenada 10 volumes

5. Resultados e Discussão

Para a determinação de peroxido em água oxigenada, o primeiro passo é ambientar

a bureta com a solução que será utilizada de KMnO4 0,0184 molL-1

todos os resíduos dos reagentes utilizados anteriormente.

Foi adicionada a solução diluída de água oxigenada em meio

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