Qui Mica

Química
Frente 1
Módulo 7

O arranjo geométrico dos átomos em torno de um átomo central é determinado pela repulsão entre os pares de elétrons presentes na camada de valência do átomo central. Os pares de elétrons se arranjarão de modo que fique o mais afastado possível um do outro, para que a repulsão seja mínima.
Tipos de arranjos dos pares de elétrons:
Linear – Dois pares de elétrons formando 180º em relação ao átomo central.
Triangular- Três pares arrumados nos vértices de um triângulo, ângulo de 120º.
Tetraédrico – Quatro pares formando ângulos de 109º em relação ao átomo central.
Geometria Molecular
A forma de uma molécula é definida pelo arranjo dos átomos.
Moléculas lineares: pares de lados opostos.
Moléculas planas triangulares: três pares.
Moléculas angulares: há pares de elétrons não compartilhados e dois fazendo ligação.
Moléculas piramidais trigonais: três pares fazendo ligação e há pares não compartilhados.
Moléculas tetraédricas: quatro pares.

Módulo 8
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, onde ocorre o acúmulo dessas cargas é chamado de polo que pode ser positivo ou negativo.
Toda ligação iônica é polar.
Na ligação covalente os polos são relacionados a eletronegatividade, que é a tendência do átomo para receber elétron.
F > O > N > C > B > I > S > C > P > H
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, polos na molécula.
*Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.

Momento dipolar u (não sei fazer essa letra, é “mi”) = q.d
Quanto à eletronegatividade:
Se u for diferente de 0 a molécula é polar.
Ex.: a molécula de HF tem uma grande diferença de eletronegatividade, pois o F