Questões química

|

| |
|UNIDADE |II UNIDADE |
|CURSO |ENGENHARIA AMBIENTAL |
|DISCIPLINA |TERMODINÂMICA |SEM. |6º |
|PROFESSOR(A) |MARIVALDO MENDONÇA |
|ALUNO | |

1º) Considere as seguintes situações que ocorrem no laboratório de uma escola:

A) Uma garrafa bem arrolhada cheia de gás sulfídrico é tirada do armário e exposta ao Sol. Sua temperatura, então, começa a aumentar.

B) Um estudante despeja areia lentamente sobre o êmbolo de um cilindro que contém oxigênio, comprimindo-o.

Em relação ao comportamento dos gases, julgue os itens (V) verdadeiro (F) falso.

(V) Em A, o volume permanece constante, mas a pressão vai aumentando, o que caracteriza uma transformação isovolumétrica.
(F) Em A, ocorre uma diminuição na média de colisões das moléculas de gás com as paredes da garrafa.
(V) Na situação B, trata-se de uma transformação isotérmica, pois o volume do gás varia inversamente à pressão exercida sobre ele.
(F) A equação pV = nRT descreve exatamente os comportamentos dos gases em A e B.
(V) Os gases reais podem ser considerados gases perfeitos sempre que submetidos a grandes temperaturas e baixas pressões.

2º) Um equilibrista se apresenta sobre uma bola, calibrada para ter uma pressão de 2,0 atm a uma temperatura de 300 K. Após a apresentação, essa temperatura elevou-se para 306 K. Considere desprezível a variação no volume da bola. Calcule a pressão interna final da bola.

(PoxVo)/To = (PxV)/T

Po = 2atm
To