Questões físico - química

Exercícios – concentração de soluções

1) Calcule a concentração das seguintes soluções

Não esquecer: Concentração = massa do soluto volume final da solução

Fatores de conversão: 1L = 1000 mL 1g = 1000 mg

a) 0,25 g de NaCl em 1 mL de volume final, em g/mL
R: 0,25 g/mL

b) 0,25 g de NaCl em 1 mL de volume final, em mg/mL
R: 250 mg/mL

c) 50 mg de KNO3 em 10 mL de volume final
R: 5 mg/mL

d) 58 g de NAHCO3 em 1 L de volume final, em g/L
R: 58 g/L

e) 58 g de NAHCO3 em 1 L de volume final, em g/mL
R: 0,058 g/mL

f) 540 g de Na2SO4 em 3 L de volume final
R: 180 g/L

2) Qual a massa de NaCl necessária para preparar 1 litro de solução 40 g/L?
R: 40 g de NaCl

3) Qual a massa de NaCl necessária para preparar 2,5 litros de solução 50 g/L?
R: 125 g de NaCl

4) Qual a massa de NaHCO3 em gramas necessária para preparar 100 mL de solução 10 mg/mL?
R: 10 g de NaHCO3

5) Qual o volume de solução 20 g/L de NaOH que consigo preparar utilizando 2 g de soluto?
R: 0,1 L ou 100 mL
6) Eu quero fazer 100 mL de uma solução 25 g/L de bicarbonato de sódio. Qual a massa de bicarbonato de sódio que preciso usar?
R: 2,5 g de bicarbonato de sódio

7) Eu tenho uma massa de 12 mg de pepstatina para preparar uma solução 24 mg/mL. Qual o volume máximo que consigo fazer dessa solução?
R: 0,5 mL

8) Qual a concentração de uma solução onde 400 g de soluto foram adicionados a 2 L de solução final?
R: 200 g/L

9) Qual a concentração, em g/L de uma solução onde 270 mg de soluto foram adicionados a um volume final de 10 mL de solução?
R: 27 g/L

10) Qual a concentração, em mg/mL, de uma solução onde 2 g de soluto foram adicionados a um volume final de 1 L de solução?
R: 2 mg/mL