Quest Es 2 7 Prepara O De Solu Es

Questão 2

0,179 Mol AgNO3      1000 mL

1 Mol AgNO3        169,83 g

x              500 mL

0,0895 Mol AgNO3    x

x  0,0895 Mol AgNO3

x  15,20 g

Questão 3

249,46 g CuSO 4  5H2O      1 Mol 3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL
0,094 g CuSO 4  5H2O        x

x                      2 mL

x  3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O

x  1,51x10 6 Mol CuSO 4  5H2O

a)

1,51x106 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL x                      1000mL x  3,02x10 6 Mol CuSO 4  5H2O
3,02x10 6 Mol  L1
b)
Em 500 mL da solução, cuja concentração foi calculada no item a, temos 1,51x10-6 Mols de
Sulfato de Cobre Pentahidratado. Então:

1 Mol CuSO 4  5H2O            249, 46 g
1,51x106 Mol CuSO 4  5H2O        x x  3,77x104 g CuSO 4  5H2O
Dissolvendo-se 0,000377 g do sal em 500 mL de água, preparamos uma solução de concentração igual.
Questão 4
Antes das refeições:
80 mg = 80x10-3 g= 0,08 g

1 Mol C6H12O6        180 g x              0,08 g x  4, 44x10

4

Mol C6H12O6

4, 44x10 4 Mol C6H12O6    100 mL x                1000 mL x  4, 44x10 3 Mol C6H12O6
4, 44x103 Mol  L1

Após as refeições:
120 mg = 120x10-3 g= 0,12 g

1 Mol C6H12O6        180 g x              0,12 g x  6,67x10

4

Mol C6H12O6

6,67x10 4 Mol C6H12O6    100 mL x                1000 mL x  6,67x10 3 Mol C6H12O6
6,67x10 3 Mol  L1

Questão 5:
a)

1 mL          1,8 g
1000 mL        x x  1800 g

1 Mol H2SO 4        98 g x              1800 g x  18,37 Mol H2SO 4
18,37 Mol  L1

b)

Ci  Vi  Cf  Vf
10  Vi  1  1000
Vf  100 mL
100 mL H2SO 4 98% m m 
Com um volume de 100 mL da solução de Ácido Sulfúrico à 98% m/m , obtemos uma solução de 1 Mol.L-1 do ácido, completando o volume com água até a marca de 1 litro.
Questão 6:
Os gases estão em CNTP (Condições Normais de