Quest 1

4- QUESTIONÁRIO

1- Forneça as reações e os respectivos mecanismos envolvidos no experimento:

2- Qual a função da mistura CH3COONa/CH3COOH durante o processo de síntese? Considerando-se o pKa da anilina, discuta qual deve ser o pH do meio reacional:

Possui a função de tamponar o processo da síntese, essa mistura é uma solução que mantém a concentração do íon H+ constante, o valor do pH fica constante mesmo adicionando quantidades pequenas de íons H+ ou OH-, são misturas de um ácido fraco e sua base conjugada. Na síntese da acetanilida, o tampão (ácido acético-acetato de sódio) impede a protonação da anilina.

3- Em cada um dos pares abaixo, indique o produto com ponto de fusão mais alto, justificando cada escolha:

a) Um ácido carboxílico e o seu respectivo sal = O sal dos ácidos carboxílicos (base fraca) apresenta ponto de fusão mais alto que o seu respectivo ácido carboxílico (ácido forte), pois o sal possui ligações iônicas que são mais fortes que as ligações covalentes do ácido carboxílico.

b) Ácido propiônico e álcool n-pentílico = O ácido propiônico (PF -21ºC) apresenta ponto de fusão mais elevado do que o álcool n-pentílico (PF -78,5ºC), pois a atração entre os seus elementos é maior devido a diferença de eletronegatividade, inexistente no álcool n-pentílico.

c) Éter etílico e álcool etílico = Os álcoois apresentam ponto de fusão e ebulição mais elevado do que os éteres, devido a formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas do álcool, o que não é possível nos éteres. Os éteres podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas, como a água ou mesmo os álcoois.

4- Qual é o solvente usado na recristalização da acetanilida?
O solvente usado foi H2O. Apesar da diferença de polaridade das duas substâncias, o fator que aumenta muito a solubilidade em compostos orgânicos, é a temperatura. Quanto maior a temperatura em solução de compostos orgânicos, maior será a solubilidade, isto explica usar água quente em processos de